长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来,对HFO的研究引起了充分重视。
(1)HFO的化学名称为
(2)HFO能与水发生反应:HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是 ;
(3)写出F2与水发生发应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:
在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中,若消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A.1/5 mol | B.2/5 mol | C.3/5mol | D.11/5 mol |
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤,烘干后得4.66 g固体.在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则:
(1)磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。
(2)该磁性材料的化学式为__________。
对于反应2KMnO4+16HCl 2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法正确的是 ( )
A.还原剂是KMnO4 | B.生成Cl2 5.6L |
C.参加反应HCl为16mol | D.其转移电子0.5mol |
【3分】在水溶液中离子可以将Fe3+还原成Fe2+,本身被氧化成Y,反应可简单表示为+4Fe3+4Fe2++Y+……,据此可知Y为( )
A. | B.N2 | C.N2O | D.N2H4 |
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+4 | B.+3 | C.+2 | D.+1 |
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是( )
A.2/5 mol | B.1/5 mol | C.11/5 mol | D.1/3 mol |
在化学反应中,当有1.5摩铜被氧化时 ( )
A.有4mol硝酸被还原 | B.有1mol硝酸被还原 |
C.转移6mol电子 | D.转移3mol电子 |
反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是
A.1︰1 | B.1︰5 | C.5︰1 | D.3︰2 |
已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中,恰好被水完全吸收,试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是( )
A.升高 | B.降低 | C.不变 | D.不能确定 |
在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为( )
A.8 mol | B.mol | C.2 mol | D.mol |
将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2︰3 | B.3︰2 | C.1︰2 | D.1︰1 |