高中化学

在500 mL 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1 L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009 g沉淀。问:原溶液中的Fe2是否完全被氧化?若未完全氧化,试求Fe2被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4 g MnO2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(已知:

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4 g MnO2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?
(已知:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O)

来源:氧化还原反应
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol(不考虑N2O4).请填空:
 (1)混合气体中NO2的物质的量为________mol.
(2)将此组成的混合气体通入足量水中,剩余气体在标准状况下体积为________mL.
  (3)该反应中金属元素的化合价________(填升高、降低、不变).
  (4)写出该硝酸盐分解的化学方程式,标明电子转移的方向和数目.

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO32的下列说法中正确的是(   )

A.N2只是还原产物,Zn(NO32只是氧化产物
B.NH4NO3只是氧化剂,Zn是还原剂
C.反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移
D.HNO3在反应中没有表现出酸性
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学有关有机物分子式确定的计算试题