X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是
A.Z2X | B.Z2Y | C.W2X | D.W2Y |
现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;D的次外层电子数为最外层的三分之一;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,E与F可形成离子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最广。
(1)G在元素周期表中的位置是______________
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)
(3)A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为:_________________________
(4)D与E形成某离子化合物具有漂白性,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________________,试写出利用该反应原理在生活中的一个用途:_____________
(5)若X为正盐,加热该盐的化学方程式为:____________________________________
(6)用电子式表示EF的形成过程:______________________________________________
(7)B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为:___________________
常温下,1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 |
H—H |
F—F |
H—F |
H—Cl |
H—I |
E(kJ·mol-1) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)="==2HF(g)" ΔH=-25 kJ·mol-1
A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
①D在周期表中的位置是____ ;
②用电子式表示A、B形成化合物的过程:____ ;
③D2C的电子式为 ;
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)Cu+基态的电子排布式可表示为____________。
(2)1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为______________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。这两种不同化合物的化学式分别为________________、_______________。
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+,①反应的离子方程式为_________;②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有_______(填序号)。
A.配位键 | B.离子键 | C.极性共价键 | D.非极性共价键 |
(5)金属铍与氯气也可以形成化合物,在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2;在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。试画出各种存在形式的结构式,并指出对应Be原子的杂化轨道类型。
结构式_________杂化轨道类型________
结构式_________杂化轨道类型________
结构式_________杂化轨道类型________
(1)下列物质中:互为同素异形体的有 (填序号,下同),属于同位素的有 ,属于同一种物质的有 。
①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥Cl
(2)下列物质中:只存在共价键的是 (填序号,下同),只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在极性共价键的是 ,既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
有五个系列同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① |
He -268.8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr -151.7 |
② |
F2-187.0 |
Cl2-33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
③ |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr-67.0 |
HI -35.3 |
④ |
H2O 100.0 |
H2S -60.0 |
(d) -42.0 |
H2Te -1.8 |
⑤ |
CH4-161.0 |
SiH4-112.0 |
GeH4-90.0 |
(e)-52.0 |
对应表中内容,下列叙述中正确的是
A.系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力
B.系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固
C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态
D.系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响
X、Y、Z、M和N均为短周期元素,X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ、XZ2型分子, Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题:
(1)M、Z和N的元素符号分别为 、 、 。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。
(3)由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物,其中含有极性共价键或含有非极性共价键,各举一例用电子式表示为 、 。
(4)X和Y组成的离子XY-对环境有害,可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气,相应的离子方程式为 。
有如下有机物:
① ② ③
④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦
(1)互为同分异构体的是:__________,存在手性异构体的是:____________,存在顺反异构体的是__________,互为同系物的是(任写一对):__________;
(2)氢核磁共振(1H-NMR)图谱如上图所示的有_______________________;
(3)上述物质中,不属于同分异构体,相同质量时,在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是:____________________;
(4)有机物④的系统命名法名称是_____________________;
(5)有机物⑤的键线式_____________,其分子中碳原子_______杂化。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体,O2+ 2的电子式可表示为 ;1mol O2+ 2中含有的键为 mol。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出F基态原子的外围电子排布式 。
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)。
(4)已知化合物丙熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示。
①丙属于 晶体。
②丙含有的作用力有 (填序号)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键
D 配位键 E 范德华力
(5)F3+与元素A、C、E构成配合物戊,在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为 。
(6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是 。
X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题:
(1)Z的基态原子电子排布式为_______;TZ32-离子的空间构型为_______。
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。
(3)化合物RU的晶体类型为 ;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p= (用含V、M的式子表示)。
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是 。(已知:Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)
以下微粒含配位键的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①④⑥⑦⑧ | B.③④⑤⑥⑦ | C.①④⑤⑥⑦⑧ | D.全部 |
下列说法中不正确的是
①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是:Mg2+<Na+<Cl-<S2-
③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A.①② | B.③④ | C.①④ | D.②③ |
(Ⅰ)某钠盐溶液中通入足量氨气,无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀。
(1)写出氨气的电子式 。
(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 (填编号)。
A.Cl- | B.Fe2+ | C.SiO32- | D.AlO2- |
(3)写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。
(Ⅱ)电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下:
已知:9.0g沉淀D在氧气中灼烧后,产生8.0g黑色固体,生成的气体通过足量澄清石灰水时,产生10.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
(4)沉淀D的化学式是 。
(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。
(6)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用离子方程式表示该原理 。
(7)反应①为制得某种元素的低价X离子,试从氧化还原反应的角度分析,是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液 ,
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。