现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;D的次外层电子数为最外层的三分之一;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,E与F可形成离子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最广。
(1)G在元素周期表中的位置是______________
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)
(3)A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为:_________________________
(4)D与E形成某离子化合物具有漂白性,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________________,试写出利用该反应原理在生活中的一个用途:_____________
(5)若X为正盐,加热该盐的化学方程式为:____________________________________
(6)用电子式表示EF的形成过程:______________________________________________
(7)B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为:___________________