高中化学维生素在人体中的作用试题

下列关于化学键的说法正确的是

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3	B．原子半径：Cl＞S＞P
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3	D．金属性：K＞Na＞Li

下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是

A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体

B．共价化合物：含有共价键的化合物

C．酸性：PH<7

D．强电解质：能溶于水的化合物

下列物质不是配合物的是

A．NH4Cl

B．Fe(SCN)3

C．CuSO4•5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH

下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．对羟基苯甲醛的沸点	D．DNA的双螺旋结构

下列物质中，有极性共价键的是

A．氯化镁

B．过氧化钠

C．单质碘

D．水

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(    )

A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是（   ）

A．H2O2分子的空间构型为直线形	B．CO2分子为非极性分子
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构	D．CH3COOH分子中C原子均为sp^2杂化

下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是

A．CaCl2

B．Na2O2

C．NaCl

D．HCl

下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列各组物质中，含有离子键的是

A．H2

B．NaCl

C．HCl

D．CO2