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福建省厦门市高二上学期期末质检化学试卷

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是(   )

A.道尔顿发现原子——“实心球”模型
B.汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型
C.卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型
D.玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
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下列化学用语正确的是(    )

A.Zn的电子排布式:1s22s22p63s23p64s2 B.Fe2+的原子结构示意图:
C.C的价电子轨道表示式: D.HClO的电子式:
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下列说法正确的是( )

A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
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徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(   )

A.H2O2分子的空间构型为直线形 B.CO2分子为非极性分子
C.BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
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乙烯通过一步反应不能制取的物质是(   )

A.CH3CH2OH B.CH3CH2Cl C.CH2BrCH2Br D.CH2=CHCl
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分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有(不包括立体异构)

A.4种 B.16种 C.8种 D.12种
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抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是(    )

A.分子式是C10H18O B.至少有六个碳原子处于同一平面
C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D.能与H2或Br2发生加成反应
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下列说法错误的是( )

A.用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2
B.将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照,试管内不能充满液体
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解
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下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是( )

 
A
B
C
D
E
F
化合价
+1
-2
-1
-2
-1
+1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154

A.A的单质中含有金属键                  B.F2D2含有非极性共价键
C.沸点:A2D<AE                           D.最高价氧化物对应水化物的酸性:B>C

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某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同,Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是(    )

A.距离X最近的Y原子有8个 B.距离X最近的X原子有6个
C.距离X最近的Z原子有3个 D.该晶体的化学式为X2Y8Z12
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PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是( )

A.属于分子晶体 B.[PCl4]+空间构型为正四面体
C.阴阳离子均含有配位键 D.固态可导电
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乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧,消耗相同状况下bL氧气,则( )

A.b=2a B.V(乙烯)=0.5aL C.n(H2O)=n(CO2) D.b=3a
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SO42-中存在一种特殊的π键,它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成,称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是(   )

A.PO43- B.CCl4 C.NO3- D.SiH4
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右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(    )

A.电负性:c>b>a              B.最简单氢化物的稳定性:c>a>b
C.I5:a>c>b                  D.最简单氢化物的沸点:a>b>c

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a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是(    )

A.a和b中的N原子均为sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有分子内氢键
D.b含有共价键、离子键和配位键

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氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为______________;等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
(2)光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O
B.O3的沸点大于O2
C.CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D.HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

(3)在配合物中,下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。
(4)图a为六方氮化硼晶体结构示意图,该晶体中存在的作用力有______________。
  
(5)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图b,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子,立方氮化硼的密度是__________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA

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Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

(1)苯乙烯的分子式为_______________。
(2)苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定,会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下:

(3)淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n,下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是( )

A.互为同分异构体 B.水解最终产物相同
C.纤维素是纯净物 D.均是高分子化合物

(4)乳酸分子中所含官能团有_________________(填名称)。
(5)根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________,并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。
(6)乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。

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Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,Q的一种单质是天然存在的最硬的物质,X原子的核外电子有八种运动状态,Y元素的离子半径是第三周期中最小的,Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
(1)Z原子的价电子排布式为_________________。
(2)Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为___________,从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。
(4)配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O,配位数为6。取1mol甲溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中,甲发生水合反应转化为乙(ZCl3·6H2O)。乙的配位原子只有一种,配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
(5)图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图,图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

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苯甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯,及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下:

 
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解度
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
乙醇
46
0.789
78.3
易溶
苯甲酸乙酯
150
1.05
212.6
难溶

实验方案为:
 
(1)仪器甲的名称为________________。
(2)①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A.无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体           B.浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C.苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D.苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石,应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中,可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。
(3)加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
(4)分液要用到的玻璃仪器有__________,粗产物在_______层(填“上”或“下”)。
(5)加热蒸馏若采用下图装置(加热装置已经略去)进行,该装置存在的2个问题为__________、________。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
(7)装置乙的作用为____________________

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掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
(1)Cu2+的电子排布式为___________________。
(2)已知铜转化为水合离子过程如下:

已知I1=745.5kJ/mol,I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
(3)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构,H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S(异硫氰酸)的沸点,其原因是_________________。
(4)BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3,该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
(5)铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示,其分子式为__________________。

(6)镓与某有机物形成的配合物过程如下图,在图上画出产物中的配位键。

(7)与Si同周期部分元素的电离能如下图所示,其中a、b和c分别代表_____________。

A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
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