下列说法正确的是
A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 |
B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价 |
C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 |
D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>H2O>NH3 | B.原子半径:Cl>S>P |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.金属性:K>Na>Li |
下列有关晶体的说法中正确的是
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.冰融化时分子中共价键发生断裂 |
D.分子间作用力越大,分子越稳定 |
下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 | B.②③④⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.⑤⑥ |
下列说法正确的是
A.含极性键的分子一定是极性分子 |
B.键能越小,表示该分子受热越难分解 |
C.在分子中,两个成键原子间的距离叫做键长 |
D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol,H-I的键能为298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定 |
a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
A.a和b中的N原子均为sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有分子内氢键
D.b含有共价键、离子键和配位键
下列每组分子主要能形成分子间氢键的是( )
A.HClO4 和 H2SO4 | B.CH3COOH和H2Se |
C.C2H5OH和NaOH | D.H2O2和HNO3 |
氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃,在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120º,它可以水解,水解产物之一是氯化氢,下列对氯化硼的叙述中正确的是
A.氯化硼是原子晶体 |
B.熔化时,氯化硼能导电 |
C.硼原子以sp3杂化 |
D.水解方程式:BCl3+3H2OH3BO3+3HCl |
下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A.中子数为18的硫原子:S |
B.CS2分子的电子式: |
C.硫离子(S)的结构示意图: |
D.苯磺酸的结构简式: |
芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S下列有关说法正确的是
A.芥子气是直线型分子 | B.S2Cl2中有极性键和非极性键 |
C.制备反应中S2Cl2,作还原剂 | D.NaOH溶液解毒原理是中和反应 |