下列过程中化学键被破坏的是①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4++ NH2- , 据此判断以下叙述错误的是
列电离方程式中正确的是
区分强电解质和弱电解质的依据是
25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5