安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷
芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S下列有关说法正确的是
A.芥子气是直线型分子 | B.S2Cl2中有极性键和非极性键 |
C.制备反应中S2Cl2,作还原剂 | D.NaOH溶液解毒原理是中和反应 |
室温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.Ba(NO3)2溶液中:SO2、Na+、NH4+、CH3COO- |
B.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Ba2+、C1-、HCO— |
C.FeCl2溶液中:H2O2、Mg2+、H+、Cl- |
D.含苯酚的水溶液中用::Al3+、NH4+、Br-、SO42- |
下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是
|
实验设计或操作 |
观察或记录 |
结论或解释 |
A |
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 |
产生红棕色气体 |
硝酸的还原产物是NO2 |
B |
某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应 |
火焰呈黄色 |
该粉末一定不含钾盐 |
C |
在A1C13和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液 |
先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解 |
金属性Na>Mg>Al |
D |
将盛水的分液漏斗先静置,再倒置 |
漏斗口和活塞不渗水 |
分液漏斗不漏液 |
下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是
A.Ca(ClO) 2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq) |
B.FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3 |
C.Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3 |
D.H2SiO3→SiO2→SiF4 |
将H2S通入FeCl3 溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是
A.过滤得到的沉淀可能是FeS和S |
B.若有0.20mol的电子转移,一定能得到2.24L的氢气 |
C.可以用Fe与外接电源的a极相连 |
D.与a极相连的电极反应为Fe2+-2e-=Fe3+ |
纳米钴(Co)加氢反应的催化剂,500K时催化反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
A.纳米技术的应用,提高了催化剂的催化性能,但平衡常数不变 |
B.缩小容器体积,平衡向正反应方向移动CO的浓度减小 |
C.温度越低,越有利于CO催化加氢 |
D.从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率 |
25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中,加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是
A.当25Cl=0.1V2时,c(A—)>c(B—) B.当pH>7时,c(A—)>c(OH—)。
C.当pH=7,且V2="25" 时,C1>0.1 D.当pH<7 时,c(B+)>c(A-)
(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素,其原子序数依次增大。相关信息如下表
元素 |
相关信息 |
X |
具有多种同素异形体,形成的化合物种类繁多 |
Y |
短周期主族元素中原子半径最大 |
Z |
位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上,最高化合价为十4 |
W |
富集在海水中的元素,它的某些化合物常用作消毒刹 |
(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为 ,其未成对的电子数目为 。
(2)Y位于元素周期表中第 周期,第 族,四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)。
(3)氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是 ,耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是 (均用元素符号表示)。
(4)已知400 ℃时,HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质,从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键,该反应放热28.9KJ,试写出相应的热化学方程式: 。
(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等,它和高聚物长的合成路线如下:
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题:CH3COO CH3 CH2Br
(1)写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。
(2)上述变化中G→C+F 的反应类型是 ;J在一定条件下能生成高聚物K,K的结构简式是 。
(3)写出B→C+D反应的化学方程式: 。
(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式: 。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰
②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
(5)下列有关说法正确的是 。
a.1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b.J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c.D→H 的试剂通常是KMO4酸性溶液
d.J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度,使钢材既耐高温又抗奇寒,因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2) 中钒的主要流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣l的主要成分是 。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):VOSO4 (水层)十2HAc(有机层)VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层),则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有 和 。
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质除了氨气以外,还有 。
(5)调节溶液pH,可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时,当pH 为1. 7~1. 8 时,钒沉淀率为98. 8%,假设其它各步反应都完全进行,已知KC1O3的还原产物是KCl,若每消耗1 mol KC1O3,理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。
(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,需要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2。
(1)下列有关该实验的说法正确的是 。
a.其他条件相同时,粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b.加热时,必须通入氮气作为保护气,以防止空气的干扰
c.可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d.开始实验时,应先通入H2,后给金属钙加热
e.已停止实验时,应先停止通入H2,后停止加热。
【提出假设】
(2)由于实验中操作不当,金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。
假设l:含有Ca 和CaH2。
假设2:含有CaH2和CaO。
假设3:含有 。
【设计实验方案,验证假设】
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,请设计实验完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程) |
预期现象和结论 |
取少量固体样品,… |
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(4)定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2的质量分数。
①取m1g样品与水完全反应,利用如图装置测定生成的气体体积时,在 时进行收集(填字母)
a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀时 c.气体经过验纯后,再收集
②如果装置气密性良好,操作正确,乙同学认为:由于液体加入,导致气体的体积测定偏大,则计算出氢化钙的质量分数 (天“偏高”、“偏低”“无影响”)
【反思与交流】
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是 。