下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是
| A．I2单质的升华和HCl的分解 |
| B．SiO2和NaCl的熔化 |
| C．CCl4汽化和干冰的升华 |
| D．Al2O3和冰的熔化 |
有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有 ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有 ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有 。
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
| A．H2O | B．MgCl2 | C．NaOH | D．CH3COOH |
物质的下列变化，化学键不被破坏的是
| A．干冰气化 | B．HCl溶解于水 |
| C．食盐融化 | D．NH4Cl受热变成气体 |
下列微粒中含有孤对电子的是
| A．SO3 | B．CH4 | C．NH4+ | D．H3O+ |
下列共价键的键能最大的是
| A．HF | B．HCl | C．HBr | D．HI |
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
| A．BeCl2 | B．NH3 | C．BF3 | D．C2H4 |
（物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。
下列有关晶体的说法正确的是
| A．分子晶体中一定不含离子键 | B．分子晶体中一定含有共价键 |
| C．离子晶体中一定只含离子键 | D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高 |
(12分)阅读以下信息，并回答问题
数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有________和__________（填写化学式）。
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成_______键。
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为__________（填写化学式），它的立体构型为____________。
（4）CO的结构可表示为
，与CO结构最相似的分子是________（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫________键。
（5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3可转化为目前空气中的__________（填化学式）。下
（6）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：下
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含 ，b中含 。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
| |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| C |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| D |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显 价，D显 价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
| |
单键 |
双键 |
叁键 |
|
| AB |
键能(kJ·mol―1) |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 甲 |
键能(kJ·mol―1) |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为 
下列五种物质中，①H2O ②CO2③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）下
(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。
粤公网安备 44130202000953号