高中化学消去反应与水解反应填空题

Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为                               ；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：

物质	Al
熔点/℃	660	2054	153	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）      某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         （填“合理”或“不合理”）
（2）      用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。
（3）      实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      
A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25⁰C、101KPa时，1克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                       。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：                             。

测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化	B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化	D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：
N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：
_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂ + _————H₂O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　_______________ ____；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。

嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                                 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是          KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点                                                                                                                                                      。

（原创题）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化 
是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1     
③C（s） +1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1 
回答下列问题：
① 燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为                  。
②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) —→ CO₂(g); △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) —→ CO₂(g)； △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄ + 2O₂ + 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：
①负极上的电极反应为                                 ；
②当消耗标准状况下的O₂ 16.8升时，有         mol电子发生转移。
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为         ；总反应为                          

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（）燃烧产生的通过下列碘循环工艺过程既能制，又能制。

请回答下列问题：
（1）已知1g完全燃烧放出7.1kJ热量，燃烧反应的热化学方程式为。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是。
（4）用吸收后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），作为电池正极材料，溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
 NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。
②充电完成时，全部转化为。若继续充电将在一个电极产生，扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

(1) 根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_                                。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
                                                       。

现有九种有机物：①乙烯 ②乙醇 ③乙醛 ④油酸 ⑤甲酸甲酯 ⑥葡萄糖 ⑦甘氨酸
（1）常温下能与溴水发生加成反应的是                          （填编号，下同）。
（2）能发生银镜反应的是                               。
（3）能发生酯化反应的是                               。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                     　。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
 
①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

已知：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1   2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。

A．Q1＞Q2	B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2	D．无法比较

你选择该答案的理由是______。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是______。

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：________________________。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ。