测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
| A．在高温下不融化 | B．在高温下可分解气化 |
| C．在常温下就分解气化 | D．该涂料不可能发生分解 |
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2
+ H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： _______________ ____；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO2或盐Pb2PbO4。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如
下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入过量KI
溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4
O62－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期____
__族。
（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO4) （填“增大”、
“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。
（5）Fe3O4与Pb3O4相似，其氧化物和盐的形式分别是 、 。
）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。
（1）反应③的化学方程式为： ；
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为 ；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在
着如下关系，用粒子浓度符号填写。
①c（H+）+ = c（OH—）+ c（Cl—）；②c（H+
）= c（OH—）+ ；
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式 
；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为 ；原电池的总反应方程式为 。
(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
的未成对电子数是 。
(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 
。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比
为 。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；1 mol该晶体中含有 mol的化学键
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