(1) 根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变
”）
②体积、pH均相同的盐酸
和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量4
6 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10。据此回答下列有关问题：
⑴X、Y、Z处于____________周期。
⑵若Z原子最外电子数是Y原子最外层电子数的2倍。则元素Y的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式为_______________；X和W形成的化合物XW2的电子式为________。
⑶若X、W能形成1:1型离子化合物，则其水溶液呈_______性（填“中”、“酸”、“碱”），
并写出电解YZ2溶液的化学方程式___________________________。
加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。
（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式 。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率 ；原因是 。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式 ，则该碘酸钾的纯度为
已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aL A的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O2 9aL。关于A的一系列转化关系如图所示。
其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题
（1）反应①②③④⑤中，属于取代反应的有___________________（填序号）。
（2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式__________________。
（3）写出反应③的化学方程式_____________________________，
写出反应④的化学方程式_____________________________________。
（4）G属于酯类的同分异构体有______种（不包含G），写出其中任意2种的结构简式____________。
小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。
请回答以下问题：
（1）小明的判断依据是： 。
（2）你 （填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是 。请你设计一个方法进行进一步确认 。
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