高中化学消去反应与水解反应选择题

充分燃烧7g乙烯（C₂H₄）气体生成CO₂气体和液态H₂O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －2b kJ·mol^-1

B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = ＋2b kJ·mol^-1

C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l)△H = ＋b kJ·mol^-1

D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －4b kJ·mol^-1

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（    ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（     ）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

有关能量的判断或表示方法正确的是     (     )

A．由：H^+(aq) + OH^－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（石墨）= C（金刚石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列关于热化学反应的描述中正确的是             （   ）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

下列说法或表示方法中正确的是（  ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH^—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

已知反应：
①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列说法或表示方法正确的是 (　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)
异丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．正丁烷的稳定性大于异丁烷

B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

已知反应：
①101kPa时，2C(s) +O₂(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol^–1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

C．已知OH^–(aq)＋H^+(aq)H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol^–1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol^-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

C．上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1