下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ |
相关试题
下列叙述不正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀 ，再通入过量CO2，沉淀消失 |
| B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失 |
| C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失 |
| D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．由2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1可知，0.5 NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJ |
| B．标准状况下，5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NA |
| C．Na2O2粉末与水反应，如产生0.5mol O2 ，则反应中转移电子数为NA |
| D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为0.1 NA |
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（ ）
| A．NaOH | B．Al2(SO4)3 | C．MgSO4 | D．BaCl2 |
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
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