高中化学消去反应与水解反应选择题

反应2C＋O₂===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

说法或表示法正确的是（      ）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－1

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C(石墨)==C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol^－1，可知：金刚石比石墨更稳定

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

下列说法或表示方法正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H^+(aq)+OH^-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

依据有关化学原理推断正确的是

A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B

B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（  ）

A．v(X)=0.05mol·L^－^1·min^－^1	B．v(Z)= 0.10mol·L^－^1·min^－^1
C．v(Y)=0.10mol·L^－^1·min^－^1	D．v(W)=0.05mol·L^－^1·s^－^1

铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属

A．所失去的电子数相等	B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相同	D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

关于化学能与热能的叙述，正确的是（  ）

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．燃料电池反应时，化学能降低

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应