高中化学消去反应与水解反应选择题

下列说法或表示方法中，正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（  ）

A．ΔH1＜0	B．ΔH2为该反应的反应热
C．ΔH3不是H2的燃烧热	D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297．16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296．83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃
下列说法正确的是（  ）

A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－^1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－^1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO燃烧热为283.0 kJ·mol^－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol^－1

下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

A．H^+(aq)+OH^-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol

D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①
H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1  ② O₂(g)=O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1  ③
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1  ④
下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（    ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（     ）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-（E₁-E₂）kJ·mol^-1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量