高中化学

下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K(NH4Cl)。化合物G的焰色反应为黄色,B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:D               、F                  
(2)反应②的离子方程式为                                        
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为               
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性        于单质碘(填“强”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成
红褐色。写出红褐色沉淀的化学式:                  

  • 更新:2020-03-18
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下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
  ①Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
  ②siO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

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  • 更新:2020-03-18
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物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题:
(1)A在元素周期表的位置   周期    
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是                                                          
(4)写出引发反应④的实验操作                                     
写出该反应一种重要的工业用途            
(5)反应⑤的化学方程式是                                              
(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是
                       

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  • 更新:2020-03-18
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有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22型等具有相同电子数的微粒。
(1)当A2型微粒为空气的主要成分时:
①写出上述A22型微粒电子式 _______________。
②写出四种元素原子按5:1:1:3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
(2)当A2型微粒为最活泼的单质时:
①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

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  • 更新:2020-03-18
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现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:
(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是           (填对应的元素符号,下同)。
(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为                 
(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为
                          
(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?   (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?       区间(若正确,此问不答)。
(5)写出Q与R之间的化学反应方程式                 

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高中化学有机物的推断判断题