高中化学有机物的推断推断题

字母A—F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO₂中燃烧。分析图示回答下列问题：

（1）A可以是       或         ；
（2）E在CO₂中燃烧的化学方程式为                                      ；
（3）D与F反应的化学方程式为                            ，该反应中D表现了     性；
（4）50mL 14 mol·L^－1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为        mol，参加反应的铜的质量为     g。

(6分）下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列出。已知：A为红色固体，B为无色油状液体，是实验室常见的气体干燥剂, C是无色气体，F为黄绿色气体，G为白色沉淀。

（1）G的化学式为              。
（2）F的电子式为              。
（3）写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式              。
（4）写出无色气体C与O₂反应生成I的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：     。

I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．
化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：
MnO₄^—、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

根据下图转化关系以及实验现象填写空白。

（1）固体X是_______，产物A是_______（填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式是 ____________________。
（3）反应④的离子方程式是 _____________________________。

常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是______________________________________。
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式       、A的电子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）写出G的一种用途                    ；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：                               ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有          个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式   。

下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答：
（1）D中化学键的类型为________，C的电子式       ，B的空间构型为_________。
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式               。
（3）写出J与K反应的化学方程式                                           。
（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度
为          mol·L^－1。
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂,表示为NO_x）,NO_x是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NO_x与B反应的化学方程式______________________________。

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：

（1）物质x可以是        ，B是         ，C是        ，F是         。(填写化学式)
（2）反应①的化学方程式                                             。
（3）F→G的化学方程式                                 。

材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：
（1）实验室通常用MnO₂制取气体B，发生该反应的化学方程式为     ，为防止气体B污染环境通常
用          （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为                   
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为     
（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为            ，X的化学式为                。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有                                       。
（5）写出反应②的化学方程式                                       。

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分写出反应(Ⅲ)的化学方程式：
           
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为           
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                       。0．1 mol A与含O．15 mol   NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                              。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为                  ，D的电子式为                     。
②25℃时，浓度均为O．1 mol/l的B、C溶液，pH较大的是       (填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因：                      。已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H⁺的浓度为：

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。
（2）写出A→D的离子方程式：______________________________________。
（3）写出将SO₂气体通入K溶液发生反应的离子方程式：________________________。

(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________
（2）写出反应⑤的离子方程式______________________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。

由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为            。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。
（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：

（1）A的电子式为                              。
（2）E的化学式为                              。
（3）写出C转化为F的化学方程式                                        。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式                                。