高中化学有机物的推断推断题

图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
（2写出K＋GH＋J＋C的离子方程式___________________________________________ 。
（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式___________________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：______________________________。

有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。

（1）A的电子式___________________；F的分子式___________________。
（2）写出G与D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：

① a点时M的组成成分为______________。
② 若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳
________ mL (标准状况下)。

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH^＋₄、Fe^2＋、Fe³⁺、CO^2－₃、SO^2－₃、SO^2－₄、Cl^－、NO^－₃中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A________________________________________________________。
⑤_______________________________________________________________。
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是________________________________，可能含有的离子是________________________________。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因                                 
（2）写出C与K反应的化学方程式                                 ，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             。
（4）J与H反应的离子方程式为                                   。

有一无色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：
(1)该溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
(2)由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为          。
(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式                         。

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
________________________________________________________________________；
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_________；
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______________________________________；
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________；
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________。
（4）将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中X、Y物质的量之比为           。

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式______________________________________________。
（2）若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_______________               。

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）K的化学式为______________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：
A：             D：             R：              。
（2）按要求写下列反应方程式：
H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：                     ；
B和R反应生成N的离子方程式：                                    ；
D与盐酸反应的离子方程式：                                       。
（3）检验气体C的方法：                                              。

(14分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有如图所示的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式                                          
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为                  (写出计算式)；相同条件下，等浓度的c溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^一浓度的大小关系：前者        后者(用“>”“<”或“=”表示)。
（3）写出②的化学方程式                           
（4）含A元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过
蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①x的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为
                                                
②500mL X的溶液与Ba(OH)₂反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂物质的量的关系如图，x晶体的俗名为      ；其溶液的物质的量浓度为           mol／L。

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是　　   　 　 ； R的化学式是　　 　   ；
（2）E、Z的晶体类型均属于　　　　　　晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为
　　　　　　。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为                。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①单质Z与 NaOH的反应：                             
②工业上由E制取粗Z：                                
（4）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：                                                         。
（5）向A与X的混合物中加入100 mL 1mol / L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为          。

已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：
（1）金属A为         ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是                
（2）反应②的化学方程为：                                                 ；
反应⑤的化学方程：                                                   。
（3）原电池反应①中，正极反应式为：                                        。

下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：              、C的电子式：                         。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：                               。
（3）写出L→M的化学方程式：                                           。
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的             （填选项字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。
请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为   ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式   ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为   ；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是   ，除去丙溶液中少量乙的方法是   （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案   。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。