高中化学有机物的推断推断题

已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为                                    。
（2）反应①的化学方程式为：                                         。
（3）写出A与B反应的化学方程式                                   。
（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al（OH）₃]=3.0×10^-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=                            。

（I）在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为          。
（2）写出乙在医疗上的一个用途                。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为               。
（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为            ，沉淀2的化学式为        。
（2）固体X的化学式为             。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为            。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式      。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱         。

A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？________________。
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。
（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。

（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）写出单质X的结构式是__________________________；
（2）化合物甲的电子式是_____________________________；
（3）化合物丙中存在的化学键是__________________________。

(7分)某待测溶液中可能含有SO₄^2－、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(M^n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号

（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为                。
（3）若M^n＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。

(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
（1）E的结构式    ，F的电子式   。
（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________。
（3）F与水反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。
（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是________________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图      ；  B 与空气反应的化学方程式            。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的       ；（填选项字母）。
A．Na₂S        B．NaAlO₂      C．Na₂SiO₃       D．NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是       。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体B 的电子式      ，气体 D 的结构式       。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是                  。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是        mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是                  。

A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请填空：
（1）F的化学式（分子式)是   ，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为        。
（2）A与B反应的化学方程式是         。
（3）E转变为H和I的离子方程式是
（4）现有少量I与BaCl₂生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作

某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H₂SO₄反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：
（1）A的化学式         ，D的化学式                 。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式                   。
（3）C与H₂O反应的化学方程式为_                             。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：                                     。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为          。

(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号)。
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)            ；反应类型：              。
（4）写出实验室制备G的离子反应方程式                                        。
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为            。
（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用           溶液，现象是             。
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为            。
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L^—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H^＋)/c(OH^—)＝10¹²。
①写出E→C的一个化学方程式___________________________；
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^— 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。
（3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。

下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式为            ；物质F的名称是             。
（2）①A→D的化学方程式为                                        ；
②C→E的化学方程式为                                         。
（3）G→E的离子方程式为                                         。

A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。