高中化学有机物的推断填空题

物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：

(1)写出相应物质的名称和类别：

	A	B	C	D	E
名称
类别

(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
(3)写出反应③的离子方程式：___________________________。

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为              ；
⑵化合物I的电子式为       ，它的空间结构是      ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为           ，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为                    ，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为                 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是                     。
⑹G的化学式是             。

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白：
(1)B的电子式为____________________________；
(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；
(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；
(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；
反应③的离子方程式为___________________________________________________。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）Y元素在元素周期表中的位置         周期         族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是                              。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是                       。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                  。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）                    。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是                         。

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）           。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）           。
a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是           。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是           。

有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和，产生红褐色沉淀。
 
（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为           。写出C与F反应的化学方程式                              。（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：                 。（填写编号）

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、丙的化学式：
A            、   C             、 丙           
（2）写出反应③的化学方程式：                                          ，
反应⑤的离子方程式：                                  。

物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。

I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。
Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是                     。

（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、
HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
① 若溶液与Al₂O₃反应，有Al₃⁺生成，则溶液一定有________，一定不含有________。
② 若溶液与 Al₂O₃反应，有AlO₂^-生成，则溶液一定有________，可能含有________。
（2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，
用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为      ；请写出质量数为26的A的一种核素符号      。
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为      。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式           。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H ₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为_______________________（用含△H ₁、△H ₂、△H ₃的代数式表示）
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法         。

（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是               。
A．热分解法              B．热还原法              C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置                  ；反应Ⅱ的化学方程式是                              。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是                                           。
②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是        。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                            ；写出HClO的结构式                。

物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

(1)写出甲的电子式:                   。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L^-1的X与b mol·L^-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              ,
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数       。
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是             。

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色絮状沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）甲→乙的化学方程式：                      。
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是：                             ；如果在乙溶液中加入新制的氯水，该反应的离子方程式是：                     。
（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是                 ；实验室常用              来区分溶液和胶体这两种分散系。