高中化学有机物的推断填空题

、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式          ；
②写出反应Ⅰ的化学方程式                                          。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式          
②写出反应Ⅱ的化学方程式                                        
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式                   
⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式                                       ；

下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式                  
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式                      
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式         

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
A. S      B. N₂      C. Na      D. Mg     E. Al
⑵若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：
A：             D：             R：              。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：                     ；
向N中通足量CO₂时反应的离子方程式：                                    ；
D与盐酸反应的离子方程式：                                       。
（3）简述检验气体C的方法：                                              。

下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式            。
（2）反应①的化学方程式为                                           ，反应②的离子方程式为                                           ，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为          L。

根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式                   

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
      
（1）画出A中阴离子的结构示意图         。
（2）反应②在点燃条件下的现象是         。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是         。
（4）反应③的离子方程式为         。
（5）反应④的离子方程式为         。

物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。

（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：__________________，氧化剂是______，还原剂是______；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。

	现象	单质B的相关性质(填序号)	相关的化学方程式
I	单质B浮在水面上
II	熔成一个小球
III	四处游动，发出嘶嘶的声音
IV	滴入酚酞试剂，溶液变红

与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大；
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：
________(填序号)
①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大

在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为_________________；D可能为__________________。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为_________________。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为______________；F可能为_____________。

（8 分）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：

（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是________，C和D反应生成A的化学方程式是_____________。
（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体，则C的化学式是_______，由B生成D的化学方程式为____。
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式               。

A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

（1）写出化学式：A________，B________，C________，D________.
（2）写出下列反应的离子方程式：
B→D___________________，C→E_______________________

(10分)如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是           ，F是           ，H是           ；（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作            剂。
（3）写出反应①的化学方程式：                                。

已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－＋6H₂O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H₂_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                ，其中A的化学式是                 。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B分子的空间构型为___     ，反应①的离子方程式为                         。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是                   。
（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为              ，用电子式表示物质A的形成过程              ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为                    。