钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则
____________
反应：
在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
| A．将矿石粉碎 | B．提高浸取温度 | C．适当增加硫酸的浓度 | D．搅拌并适当延长浸取时间 |
ZnO和硫酸反应的离子方程式为
（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
（3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH至 ～ （填范围），促进Fe3+水解完全。Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸
（3）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
（4）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围：3.1～4.4）
C．在酸性条件下加入淀粉－KI溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Fe在周期表中的位置是___________。
（2）下列说法正确的是_________。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是_________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________。
（4）该矿石和1mol L－1HNO3反应的离子方程式___________。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是___________；若处理该矿石2.36× 103 kg，得到滤渣1.2× 103 kg，理论上至少需要1 mol/HNO3的体积为________L。
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：_______________________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH)
d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
①向分解池中通入高温水蒸气的作用是________。
②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：①写出CaH2的电子式______________________。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：____________。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式________________。
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为______________ ；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 _____________________________；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为____________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为____________，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_______________________ ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为____________________。
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