对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用 的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
（1）其中属于解热镇痛的药物是__________。
（2）青霉素的作用是__________。
（3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是__________。
（4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是__________（用离子方程式表示）。
现有下列物质：维生素A、维生素C、维生素D；碘元素、铁元素、锌元素；糖类、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
（1）人体缺乏某种维生素会引起干眼症、夜盲症，这种维生素是__________。
（2）人体摄入某种微量元素过量，可能引发甲状腺机能亢进，这种微量元素是____。
（3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__________。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ； ______ ____。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
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