高中化学有机物的推断填空题

（本题共14分）
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置         ，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法                              。
（3）写出反应④的离子方程式                                         。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：                                             ；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH      7
（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：          ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                         。

（本题共12分）
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                   ；
（2）写出电解A溶液的化学方程式为                               ；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有         （填字母代号）；
A．升高温度           B．增大压强       C．使用催化剂     D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为           。
A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F
C．同时通入                     D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中
NaCl的质量分数。
      
样品mg      溶液               沉淀                         固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                        ，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                        。

(8分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为                                  。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为        ，试写出C与水反应的化学方程式                                      。
（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式                    。

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是    ，B位于周期表中第    周期    族，C的原子结构示意图是     
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是      。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是               。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是                         。
（5）F的元素符号是               。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是       ，酸性最强的化学式是        ，气态氢化物最稳定的化学式是         （每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
                                    。

(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为        ，C的化学式为          。
⑵M的化学式为            ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为：                               。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：                     。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：                                 。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为             。

(15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂、X和23.4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为        mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。
⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。
⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                              。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为              。

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程                                       
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。

现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、          B、          C、          D、      
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：                                    
沉淀a+溶液b：                                
（3）检验物质D中阴离子的方法为                   
                                                   （说明实验操作、现象与结论等）。

[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
（1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

写出A、B、C各物质的化学式：
A                       B                   C                   
（2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


写出下列物质的化学式：
D                       E                     F                   

写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学方程式___________________________。

(11分)有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，B、C两元素的核外电子层数相同，C元素的单质为深棕红色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g，则
(1)A元素为______________，B元素为______________，C元素为_______________。
(2)用电子式表示A与C，B与C形成化合物的过程：______________、______________，化学键分别是_________________、_________________。

在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为     ；D可能为       。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为           。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为        ；F可能为      。