高中化学碳族元素简介填空题

围绕下列七种物质：①铝、②A1₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦A1₂(SO₄)₃，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式：                            。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-＝ H₂O，请写出该反应的化学方程式：         。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为           。

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。
（2）A在B中燃烧的现象是                      。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是                。
（4）G + J → M的离子方程式是                     。
（5）试推测Y受热分解的化学方程式是                  。

如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式                 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是       （用化学式表示）。
（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式              ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.
（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式                          ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者      后者，反应中转移的电子总数：前者      后者（填“>”、“=”或“<”）

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是            。
（2）写出HCl的电离方程式                              。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质 信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①        ，②        。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是         。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式         。

(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。

除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
（1）Fe₂O₃[Fe(OH)₃]____    ____，______                ____________；
（2）FeCl₃溶液(FeCl₂)____      ____，_______            _______________；
（3）Fe(Al)   ___，__  _____________________。
（4）CO₂(SO₂)                 ,                      。
（5）SiO₂(Al₂O₃)                  ,                             。
（6）淀粉溶液（氯化钠）                                   。
（7）KNO₃(NaCl)                                        。
（8）Br₂(H₂O)                                         。

完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl₂H₄Si₄O₁₄;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
（2）检验CO₂中是否混有SO₂可将气体通过盛有______的洗气瓶．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）₂③BaCl₂④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有NH₄⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．

A．NH4^+

B．Mg^2+

C．Fe^2+

D．Al^3+

（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为________________

已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是                ，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：_____________________
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：                  （填化学式），
实验室通常如何证明有丙生成：                           。
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________
已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：_______________（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是                             。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。回答下列问题

（1）A的化学式为            ，D→C的化学方程式为              ；
（2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为           ；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：F→B+C                  。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。