A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式 。写出反应③的离子方程式 。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式 。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。
以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，转化为
的反应为，该反应的平衡常数表达式为
=；过量的
与
溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。
美国化学家因发现如下
反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（为卤原子，
为取代基）
经由反应合成
（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）可发生的反应类型是。
a.取代反应 b.酯化反应
c.缩聚反应 d.加成反应
（2）与浓
共热生成
，
能使酸性
溶液褪色，
的结构简式是。
在一定条件下反应生成高分子化合物
，
的结构简式是。
（3）在的反应中，检验
是否反应完全的试剂是。
（4）的一种同分异构体
符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与
溶液作用显紫色。
与过量
溶液共热，发生反应的方程式为。
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2）分子内的
键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
沸点比
高，原因是．
（3)可与
形成
，
中
原子采用杂化。
中
键角比
中
键角大，原因为。
(4)与
的晶胞同为面心立方结构，已知
晶体密度为ag
cm-3,表示阿伏加德罗常数，则
晶胞体积为Cm3。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为写出一个即可）。
（2）将型阳离子交换树脂和
型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填"
"或"
"）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
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