高中化学碳族元素简介填空题

以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na^＋和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。
（3）写出G→A＋C的化学方程式：   ___________________________________。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。
（5）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。
（6）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，且生成的Fe^2＋与H₂的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H₂SO₄的物质的量之比为________。

（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、
Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2） 实验室制取氯气的化学方程式：          括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中（HCl）          。     
（3）由SiO₂制取粗硅的化学方程式                                             
（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为     ag （＞ ；＜ ；＝）

用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________
（2）Cl₂通入FeCl₂溶液中可将Fe²⁺氧化，请写出该反应的离子方程式：______________

(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

 回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、_________，C、________，D、________，E、________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式                   ；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：                         。

A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素。A的氧化物是沙子的主要成分，B的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________________________。
（3）Ａ的氧化物用NaOH溶液处理，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是____________。
（4）B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO₃＋3C＋SK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为      （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                   。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性.
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是      （填序号）。
① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂
② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③ CuCuO Cu(NO₃)₂
（3）①在50mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

A．20.16L

B．6.72L

C．10.08L

D．15.12L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                      。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                    。

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：                                       。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为       。

（1）质量相同的O₂  NH₃ H₂ Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是             ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)₂ ③BaCl₂ ④K₂SO₄ ⑤Ca(NO₃)₂
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①其中被还原的元素是
②当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积       。
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是             ，R的相对原子质量是       ，R元素的符号    ，该物质中R元素所含质子数目为     。(N_A表示阿常数的值)
（6）将盛有18mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（  ）（填序号）
①1.2mL     ②2.4mL      ③3.6mL        ④5.2mL

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：_______________（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是                             。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。回答下列问题

（1）A的化学式为            ，D→C的化学方程式为              ；
（2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为           ；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：F→B+C                  。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

(7分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途      
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式                。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式                                        。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是