如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。
（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式 ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.
（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式 ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者 后者，反应中转移的电子总数：前者 后者（填“>”、“=”或“<”）
有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管 ②甲烷和十八烷 ③
④乙酸和甲酸甲酯 ⑤ 12CO2和14CO2 ⑥H、D、T
⑦
⑧
其中属于同分异构体的为 （填序号，下同）；
属于同素异形体的为 ；
属于同位素的为 ；
属于同系物的为 ；
属于同一物质的为 ；
药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：
A能使三氯化铁溶液显色。
完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：_______________；CH3I的作用_____________________。
（2）写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。
（3）G中官能团的名称_______________。
（4）反应④的化学方程式______________________________________。
H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。
（5）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应 b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基
（6）试利用CH3CH＝CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：
某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为 ， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示
| 金属 |
相对原子质量 |
分区 |
原子半径/pm |
密度/g·㎝-3 |
原子化热/kJ·mol-1 |
| Na |
22.99 |
s区 |
186 |
0.960 |
108.4 |
| A |
60.20 |
d区 |
r |
7.407 |
7735 |
则r= pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因
。
（已知
，7.407≈
,1pm=10
m）
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
。（未说明原因不给分）
| 共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
| 键能/kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ，原因为
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有
键的数目为 。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 。
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