如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。
（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式 ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.
（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式 ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者 后者，反应中转移的电子总数：前者 后者（填“>”、“=”或“<”）
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的周期族，原子结构示意图为。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是(填化学式)，BE4分子的空间构型是。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________ (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。
(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得：
(1) A的名称为________，B的分子式为________。
(2) E中官能团的名称为_______，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为___________
(3) 髙分子化合物F的结构简式为________。
(4)G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为________，G与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为________________________
(5)下列关于冇机物D或E的说法中，正确的有________。
| A．D是烃的衍生物，属于芳香族化合物 |
| B．D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内 |
| C．E的核磁共振氢谱有4个吸收峰 |
| D．E能发生加成反应、取代反应和消去反应 |
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X是地壳中含量最多的元素 |
| Y |
Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
| Z |
核素Z的质量数为14、中子数为7 |
| T |
T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
化工原料X可通过以下流程合成：
(1)烃A的相对分子质量是58，则A的分子式是；B是A的一氯取代产物，其分子的核磁共振氢谱只有一种峰，写出B的名称（系统命名）。
(2)反应①的化学方程式为
(3)分子D (C9H8O2)的结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，D能与NaHCO3溶液反应生成CO2，反应②的化学方程式为。
(4)写出两种符合下列条件的D的同分异构体：_______、_______（结构简式)。
a．遇FeC3溶液显紫色b．能发生银镜反应c．苯环上有两个取代基
(5)下列关于X性质的说法中，正确的有_______。
a．易溶于水，沸点较低
b．能发生加成反应和取代反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1 mol X在溶液中最多能和2 mol NaOH反应
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