有机化合物A只含C、H两种元素,且其相对分子质量为56,与A相关的反应如下:(1)指出反应类型:A→B G→H (2)写出和E同类别的所有同分异构体: (3)写出反应方程式:(要求注明反应的条件)E→F (4)在G中最多有 个原子处在同一个平面.
请按指定要求完成下列问题。⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)___________________。⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)_____________________。⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气(请书离子方程式)__________________。⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__________________________。⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸,重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程式)_______________。⑹S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代数式配平方程式,并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成一种单质气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”).(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_______________________.(3)CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______(填化学式);(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:________________________________________.
A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。请回答下列问题:(1)根据以上事实推断A—E的化学式:A ;B ;C ;D ;E 。(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。(3)写出③、④的离子方程式:③ ;④ 。
某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。(2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色。(3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。(4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。(一)由此判断原溶液中一定有大量的 离子。(二)判断有无I-所应用的反应的离子方程式是 (三)判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是 (四)在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象。
(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去): (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.①C的电子式为_______________.②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________. (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.①C中所含化学键的类型是____________.②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________. (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发). ①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.