高中化学碳族元素简介试题

地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（  ）

A．熔点很高	B．与铁在高温下发生放热反应
C．能溶于氢氧化钠溶液	D．熔融后可以导电

下列叙述中不正确的是

A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高

B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag

C．一定条件下可将干冰转化或组成为“CO2"的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合

D．工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3

B．Ca(HCO3)2

C．NaAlO2

D．Na2SO3

下列实验中固体物质可以完全溶解的是 

A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热

B．1 mol铜投入含4 molHNO3的浓硝酸中

C．1 mol铜与含2 molH2SO4的浓硫酸共热

D．常温下l mol铝片投入到足量浓硫酸中

A．＞2a%

B．＜2a%

C．＝2a%

D．无法确定

A．H2和 CH4	B．CH4和 C2H6
C．C2H2和 C2H4	D．C3H4和 C4H8

 

混合气体中有 A 的形成过程                                     。

NaNO₃                     KNO₃                        NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g　H₂O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。

取100 g H₂O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有     种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为          ，析出该晶体的原因是                         

已知某温度下，无水Na₂CO₃的溶解度是50.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。

(1)所补充的条件是                                    (用字母表示，但要说明它的含义)；
(2)写出求所得晶体质量的计算式，x＝______。

已知某温度下，无水Na₂CO₃的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。

NH3和Cl2共aL，混合后在一定条件下充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化？已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。

将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是

A．KCl晶体

B．H2S气体

C．CCl4

D．Mg