(1)所补充的条件是 (用字母表示,但要说明它的含义);(2)写出求所得晶体质量的计算式,x=______。
取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:①原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。
PC l 5 的热分解反应如下: PC l 5 (g) PC l 3 (g)+C l 2 (g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0 L 的密闭容器中充入2.00 molPC l 5 ,达到平衡后,测得容器内 PC l 3 的浓度为0.150 mol/L 。计算该温度下的平衡常数。
将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算: (1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度; (2)混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑+ 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?