(1)所补充的条件是 (用字母表示,但要说明它的含义);(2)写出求所得晶体质量的计算式,x=______。
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)="3" mol ·L-1,c(H2)="9" mol ·L-1,c(NH3)="4" mol ·L-1,求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
某温度下,把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里,发生反应: 反应达到平衡状态,测得NH3为smol。若保持温度和压强不变,用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量,只改变m、n数值,达到平衡各组分的质量分数不变,请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H=-2 220 kJ·mol-1设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比。
海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为_________________。从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。②Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。④得到的溴中可能夹杂少量的Cl2,再加入FeBr2除去。第一步反应的离子方程式______________________________________________。第二步反应的化学方程式______________________________________________。第三步反应中氧化剂的化学式是________________________________________。
向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。