高中化学磷计算题

利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求
(1) NO、NO₂的体积各为多少？
(2) 此硝酸的浓度为多少？

在一定条件下，NO跟NH ₃ 可以发生反应生成N₂ 和H₂O。现有NO和NH₃ 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N ₂ 比经氧化得到的N₂ 多1．4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH ₃ 的物质的量可能各是多少。

1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N₂O₄的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

1．92g电解铜片（纯铜）置于10mL14．2mol·L^-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1．12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N₂O₄的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
（2）NO，NO₂在标准状况下体积各为多少升？

有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH₃的物质的量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）。

在一只试管中装入NO₂和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO₂转化为N₂O₄。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O₂，试管内刚好无气体剩余。
（1）b的值为         （用只含c的代数式表示）。
（2）填表。

表达要求	只含b的代数式	只含c的代数式
a的取值范围

 
（3）写出只含c的代数式的推导过程。

室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计）

6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO^3－为           mol
（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量共为               mol (用含有a的式子表示)