高中化学

某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气(标准状况下),并将其通入水中配成100mL 溶液。
(1)请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
(2)计算实验中至少需要称取氯化铵的质量(用托盘天平称取)。
(3)计算氨水中NH3的物质的量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升(常温常压,下同。不考虑NO2转化为N2O4。),倒扣在水槽中,与水充分反应后剩余气体b升(不含水蒸气),再通入c 升O2,试管内刚好无气体剩余。
(1)b的值为         (用只含c的代数式表示)。
(2)填表。

表达要求
只含b的代数式
只含c的代数式
a的取值范围
 
 

 
(3)写出只含c的代数式的推导过程。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中,写出有关反应方程式:______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式:________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法,反应原理如下:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法,反应原理是:

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式:
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

  • 更新:2020-03-18
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  • 难度:未知

(本题共14分)某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应,将9.6克铜粉分为三等份,进行了如下一些实验,请完成有关计算。
54.取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应,待固体完全溶解,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL,测得pH=0。请计算:生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。
55.再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少?(写出计算过程)
56.用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中,假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1000 m L,测得c(NO3)=0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论a的取值范围。

  • 更新:2020-03-19
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标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知


组合





A
 
 
 
 
 
B
 
 
 
 
 

 
(注意:A 在上,B 在下,不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2,则 A 为______________,B 为______________;n(A)∶n(B)=__________________。

  • 更新:2020-03-18
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某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少?

  • 更新:2020-03-18
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有VL稀硝酸、稀三种物质的混合溶液,已知在该混合液中,的浓度均为amol/L,而浓度为bmol/L,向该混合液中加入足量的Cu粉,充分反应,放出气体为NO。若反应能进行到底,求出不同的比值范围内,参加反应的Cu的质量。

  • 更新:2020-03-18
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在标准状况下,将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO3中,用排水法收集到1.12 L气体,则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

  • 更新:2020-03-19
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6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3           mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为               mol (用含有a的式子表示)

  • 更新:2020-03-18
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将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol,向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为        

  • 更新:2020-03-18
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将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)为0.2mol/L。求:
(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为                    。
(2)生成的气体中NO的物质的量为                    ,
NO2的物质的量为                        (用含a的关系式表示)
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为:
2NO2+2NaOH="NaNO3+NaNO2+H2O;" NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为         

  • 更新:2020-03-18
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将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。
(1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
(2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?
(3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少?

  • 更新:2020-03-18
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实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO2,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少mol?

  • 更新:2020-03-18
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高中化学磷计算题