上海市闸北区高三上学期期末化学试卷

生活处处有化学，下列说法正确的是

关于 ¹⁶O和¹⁸O的说法正确的是

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．

C．CH4O

D．C

下列说法中正确的是

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是

有五种饱和溶液①Ba(NO₃)₂  ②Ca(OH)₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是

已知如下两个热化学反应方程式：

下列说法错误的是

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度	B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数	D．溶液中Cu的数目

关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

常温下，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

A．BCl₃、NCl₃分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF₃的熔点高于BCl₃
C．AlF₃、AlCl₃都是强电解质，但晶体类型不同
D．BCl₃为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；Ki₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；Ki₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；Ki(HClO) =" 4.0" ×10^－8。则下列说法正确的是

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：           ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为          。该工艺选择氯气的优点是          。（答出一点即可）

（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：
28．氯原子核外电子排布式为              ，其原子核外能量不同的电子有        种，最外层上有    种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于       。
某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H₂，乙的水溶液显酸性。
29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
30．写出甲与水反应得H₂的化学方程式     。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-，请简述检验的方法                。
31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是                   。

（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr
2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃→ (C₆H₁₁O₇)₂ Ca (葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂
相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO₃还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO₃固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；
34．第④步加入乙醇的作用是______________________；
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水      B．热水      C．乙醇      D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是        。
37．下列物质可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH₃·H₂O       
b．Zn(OH)₂       
c．NaOH      
d．ZnSO₄    
e．ZnCO₃

（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO₃)₂ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

38．加速卤块在KMnO₄溶液中溶解的措施有：        （写出一点即可）。
39．加入MgO的作用是          ；过滤后所得滤渣的主要成分为                  。
40．加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                  ，再进一步制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②     ；③     ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                    ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
42．若平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为        。

（本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：
请回答下列问题：
43．写出C中含氧官能团的名称         。
44．有关C的说法正确的是        
a.不能使酸性高锰酸钾褪色           b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色         d.能与乙酸发生酯化反应
45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）             。
46．⑤的反应类型是           ；B的结构简式是            。
47．写出反应⑦的化学方程式                                 。

（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R－为－CH₂CH(OH)CH₂OH
请回答以下问题：
48．碘海醇的分子式为________。
49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是         。
50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。
52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：属于α－氨基酸）；
53．已知：①
②
③呈弱碱性，易被氧化
请写出以 和(CH₃CO)₂O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
（合成路线常用的表示方式为：）
__________________________________________________________________________

（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。
54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。
55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。