（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可）
在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g ) △H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________mol/（L·min）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K_____________，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______________。
A． 0.20 mol/L B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
（1）CH3OH是一种可燃性的液体。
已知：① CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；△H= +93.0KJ·mol-1
② CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；△H= －192.9KJ·mol-1
③ CH3OH (g)= CH3OH (l)；△H= －38.19KJ·mol-1
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。
（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。
①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： 。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）
（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式：
______MnO4-＋______H2C2O4＋______===____Mn2＋＋______CO2↑＋______。
②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________（用离子符号表示）。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀的类型为__________腐蚀。
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是 （填字母）。
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①__ ；② ；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu)
（3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为______________（用离子方程式表示）。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为 。
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。取5.60 g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入 （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33 g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为____ ，参加该反应的气体在Y中的体积分数为 .
化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
（1）B中含氧官能团的名称是____ ，检验A中官能团的试剂为 。
（2）B→C的反应类型为 ，1 mol E最多可与 molH2发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
| A．能发生银镜反应 |
| B．核磁共振氢谱只有4个峰 |
| C．能与FeCI3溶液发生显色反应 |
| D．1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH。 |
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相
同，该仪-器是 （填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。
（2） H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。
（3）已知：2 SO2(g) +O2(g)-
2 SO3(g) △H="-196.6" kJ·mol-l
2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) AH="-113.0" kJ·mol-l
则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H= kJ·mol-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为 ；Pl P2（填“>、<或=”）；平衡常数KM=__________。
（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为 。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)2 +M。下列有关说法不正确的是________。
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2 +OH-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH- - e-= H20+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高
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