碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I

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碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl₂能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl₂＋I₂＋6H₂O→2HIO₃＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞IO₃^-＞I₂

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，反应中转移的电子数为10N_A

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下列离子方程式正确的是

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．钠与水反应： Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO₃^—+Ca²⁺ +2OH^—＝CO₃^2—+CaCO₃↓+2H₂O

D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO₃^2—＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是　
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO	B．HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
C．HNO₃＞Fe³⁺＞H₂SO₃＞I₂	D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

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NH₄NO₃受热分解产物为HNO₃、N₂、H₂O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

A．3：5

B．5：4

C．5：8

D．5：3

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下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是

A．Na₂O₂、H₂O

B．Na、H₂O

C．Na₂O、H₂O

D．CO₂、H₂O

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在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形