在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y， Y在适当的条件下，可进一步被氧化生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(产率为实际产量与理论产量的比值)（要求写出计算过程）
将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2
混合气体在标准状况下的体积为5.6L。请回答：
（1） 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；
（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量
浓度。
(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是_____极。
（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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