高中化学磷选择题

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

C．用50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D．在5×10^7 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Na	Na2O2	NaOH	NaCl

 

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(    )

A．颜色变浅

B．逐渐变红色

C．没有改变

D．变棕黄色

“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图一所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图二所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO₃)₃与H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63g ；②（a+b）×189g；③（a+b）mol ；④（V•c—）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是

A．0.11mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.1mol

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为：

A．0.28mol

B．0.3lmol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH₃来计)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、HCl、SO₂、NO₂、NO、NH₃中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象。下列关于原混合气体成分的判断正确的是

A．一定有SO2、NH3和NO	B．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2	D．一定没有Cl2、NO2、NH3和O2

将过量铁粉放入100mL3mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，则参加反应的Fe的质量为

A．2.8g

B．6.3g

C．5.6g

D．11.2g

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO 4CO2+N2

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0．02mol

B．0．08mol

C．0．10mol

D．0．16mol

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂)，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44．8mL氧气。原混合气体中O₂的体积可能是(假设氨全部被氧化；体体积均已换算成标准状况)(     ) 已知：NO在O₂存在时与水可按4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃反应进行
A．23l.5mL，      B．268.8mL        C．287.5mL       D，313．6mL

使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O₂混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是

A．B>0.3A

B．B<0.2A

C．0.2A<B<0.3A

D．0.2A≤B≤0.3A