高中化学磷选择题

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为

A．0.3 mol/L

B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L

D．0.6 mol/L

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶6

B．1∶7

C．2∶11

D．16∶25

1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，
得到NO₂气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶
液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃，NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na^+>N^3->H^+	B．加热熔化时，都只破坏离子键
C．与盐酸反应都只生成一种盐	D．上述反应都是氧化还原反应

取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO₂气体和672 mL N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17．02 g，则x等于

A．8．64 g

B．9．00 g

C．9．20 g

D．9．44 g

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL	B．45mL
C．30mL	D．15mL

m g Fe、Fe₃O₄、Fe₂O₃的混合物用足量H₂还原，固体质量减少4.8 g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24 L NO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是

A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1

B．混合物中氧原子的物质的量为0.3 mol

C．混合物中铁原子的物质的量为0.3 mol

D．参加反应的硝酸的物质的量为1 mol

将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A．19.4g

B．22.lg

C．27.2g

D．30g

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO₃的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A．N2O	B．NO
C．NO2	D．N2

盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是

A．3∶1	B．3∶2
C．2∶1	D．1∶2

将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有

A．Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2

C．Fe(NO3)3

D．HNO3

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL

B．90 mL

C．120 mL

D．45 mL

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol

B．0.13 mol

C．1.05 mol

D．1 mol