取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（ ）
| A．0.045mol•L-1 | B．1mol•L-1 | C．0.029mol•L-1 | D．不能确定 |
38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）
| A．1mol | B．1.6 mol | C．2.2 mol | D．2.4 mol |
对下列事实的解释正确的是（ ）
| A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 |
| B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 |
| C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应 |
| D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 |
对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（ ）
| A．NH3 | B．NO2 |
| C．HCl | D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体 |
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ ）
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）
| A．0.12mol | B．0.11mol | C．0.09mol | D．0.08mol |
无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
| A．NH3、NO2、N2 | B．NH3、NO、CO2 |
| C．NH3、NO2、CO2 | D．NO、CO2、N2 |
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ ）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）
| 选项 |
试剂 |
湿润的试纸 |
现象 |
结论 |
| A |
Na2SO3，浓硫酸 |
品红试纸 |
褪色 |
SO2具有漂白性 |
| B |
浓氨水，生石灰 |
蓝色石蕊试纸 |
变红 |
氨气为碱性气体 |
| C |
碘水 |
淀粉试纸 |
变蓝 |
碘具有氧化性 |
| D |
Cu，浓硝酸 |
淀粉-KI试纸 |
变蓝 |
NO2为酸性气体 |
下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
| A．用装置甲制取氨气 |
| B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 |
| C．用装置丙验证氨气具有还原性 |
| D．用装置丁吸收尾气 |
下列有关物质性质的应用正确的是
| A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气 |
| C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 |
| D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体 |
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）,已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
| A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 |
| B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 |
| C．常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
| D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 |
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