高中化学磷选择题

下列变化中不属于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO

C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

下列变化中不属于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO

C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

常温下，在100ml 12mol·L^—1的浓HNO₃中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO₂转化为N₂O₄） 

A．几乎无气体产生	B．等于6.72L[来
C．等于13.44L	D．介于6.72L至13.44L之间

有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

关于硝酸的说法正确的是

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．浓HNO3不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO₂N₂O₄）

A．1.6 g

B．5.4 g

C．2.16 g

D．不能确定

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^-)为

A．amol

B．(0.1+a)mol

C．(0.05+a)mol

D．(0.2+a)mol

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：

A．铁跟浓硫酸

B．铜跟浓硝酸

C．铜跟浓硫酸

D．铝跟浓硝酸

把0．3mol铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为

A．0．2mol

B．0．15mol

C．0．1mol

D．0．25mol

将盛有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N₂与NO₂的体积比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1

下列操作不能用于检验NH₃的是

A．气体使湿润的酚酞试液变红	B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近	D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

A．Cu Cu(NO3)2	B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2Cu(NO3)2	D．Cu CuO Cu(NO3)2

2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO₂气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（   ）

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g

B．8.26g

C．8.61g

D．7.04g