工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（ ）
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2 |
| B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2 |
C．Cu CuSO4 Cu(NO3)2 |
D．Cu CuOCu(NO3)2 |
将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是
| A．产生NO气体0.24mol | B．产生NO2气体0.26mol |
| C．原HNO3浓度为8mol/L | D．原HNO3浓度为2mol/L |
下列各物质中，不能满足“
”转化关系的一组是
| |
X |
Y |
Z |
| A |
Si |
SiO2 |
Na2SiO3 |
| B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
| C |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al(OH)3 |
| D |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的
| A．N2、NO2、Br2 | B．NO2、NO、N2 |
| C．NO2、NO、O2 | D．N2、O2、Br2 |
下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
| A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 |
| B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 |
| C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 |
| D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．NO2通人FeSO4溶液中 | B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AlCl3溶液中 | D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
下列气体中能用排水法收集的无色气体是
| A．SO2 | B．Cl2 | C．NO2 | D．NO |
NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．
实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是
| A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶 |
| B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶 |
| C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存 |
| D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶 |
下列事实，可以证明氨水是弱碱的是
| A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 |
| B．铵盐受热易分解 |
| C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 |
| D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5 |
下列说法正确的是
| A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 |
| B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 |
| C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸 |
| D．Cl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂 |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是
| A．肯定有NO和NO2 | B．肯定有SO2和NO |
| C．可能有Cl2和O2 | D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
| |
X. |
Y |
Z |
| ① |
NaOH溶液 |
Al(OH)3 |
稀硫酸 |
| ② |
KOH溶液 |
SiO2 |
浓盐酸 |
| ③ |
O2 |
N2 |
H2 |
| ④ |
FeCl3溶液 |
Cu |
浓硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
下列反应起到了氮的固定作用的是（ ）
| A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 |
| B．NO和O2反应生成NO2 |
| C．NH3经催化氧化生成NO |
| D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵） |
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为8的氮原子： |
B．溴化铵的电子式： |
C．氮原子的结构示意图： |
D．间硝基甲苯的结构简式： |
粤公网安备 44130202000953号