高中化学磷试题

两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>②

B．①<②

C．①＝②

D．不能确定

下列实验过程中始终无明显现象的是

A．将CO2通入CaCl2溶液中	B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C．将NO2通入FeSO4溶液中	D．将NH3通入AlCl3溶液中

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30

B．46

C．66

D．69

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是______________。
（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式_________________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）_________________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO₂
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知：
①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol，
②N₂(g)+O₂(g)= NO₂(g) △H₂=+33.9kJ/mol，
③N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）△H₂=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝___________kJ/mol。

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度为

A．

B．

C．

D．

氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是

A．氧化性和酸性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．只有酸性

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④     B．①②③④       C．①③④    D．②③④⑤

下列说法中不正确的是
① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③ 用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂
⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的缘故。

A．②③⑤

B．①②④

C．③④⑥

D．③④⑤

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。

下列关于物质的检验说法不正确的是（    ）

A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO3^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO4^2-

C．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气

D．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4^+

简要回答下列问题。
（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是                        。
（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是                   。
（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：                                。

绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

A．铜和浓硝酸反应制硝酸铜

B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛

C．乙烯聚合为聚乙烯

D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________（任写一条）。

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是                      。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠