高中化学磷试题

氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：_________________；硅胶的作用是                。
（2）在氮化炉中3Si(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：                  ；
（3）X可能是               （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？                        。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：                      。

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7

B．1∶9

C．1∶5

D．2∶9

将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为

A．0.3 mol/L

B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L

D．0.6 mol/L

下列实验装置或操作正确的是

A．将海带灼烧成灰

B．除去氯气中的HCl

C．实验室制取NO

D．配制溶液过程

将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol·L^－1的丙溶液中，无沉淀产生的是

序号	甲	乙	丙
A	Cl2	SO2	Ba(NO3) 2
B	HCl	CO2	石灰水
C	NH3	SO2	Ba(OH)2
D	NO2	SO2	BaCl2

 

粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A．NH4^+

B．Al(OH)3

C．S

D．Al

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeSO4

D．Fe3O4

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为

A．2．24L

B．1．12L

C．0．672L

D．0．448L

下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

 

下列有关实验的叙述正确的是

A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3

D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性： Fe^3+> I2

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是

A．②④

B．①

C．①③

D．④

取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是

在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为

A．7.69mol/L 14.5%	B．8.15 mol/L 15.4%
C．7.69 mol/L 15.4%	D．8.17 mol/L 14.5%