工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是______________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式_________________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）_________________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol，
②N2(g)+O2(g)= NO2(g) △H2=+33.9kJ/mol，
③N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H2=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝___________kJ/mol。
在一定条件下，可逆反应：mA + nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m + n_____p（填“>”“<”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填放热或吸热）。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。
（用上图中出现的字母表示）
⑶在
其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的
是______________________。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。
⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0
已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）。该反应的平衡常数为 。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。
已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出E的结构简式 。
(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
① 反应类型 ；
② 反应类型 。
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