高中化学离子共存问题试题

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断不正确的是：

A．溶液中共发生了1个氧化还原反应

B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4^+、Na^+

C．有胶状物质生成

D．溶液颜色发生变化

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe^2+、Na^+、SO4^2^﹣、NO3^﹣

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（   ）

选项	离  子	要  求
A	K^+、A1O2^-、Cl^-、MnO4^－	c（K^+）＜c（Cl^-）
B	Fe^3+、NO3^-、I^-、HCO3^-	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na^+、Ag^+、NO3^-、Ba^2+	逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
D	NH4^+、Al^3+、SO4^2-、CH3COOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

 

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知:3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O3NH₃↑+8AlO₂^-
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4^+、Mg^2+、SO4^2-、和NO3^-

B．试样中一定不含Al^3+

C．试样中可能存在Na^+、Cl^-

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液中：Fe^2+、NO3^-、SO4^2-、Na^+

B．c(H^+)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg^2+、NO3^-、Fe^2+、ClO^-

C．含有大量Fe^3+的溶液中：Na^+、I^-、K^+、NO3^-

D．由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na^+、[Al(OH)4]^-、S^2-、CO3^2-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
①0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－
③水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤

B．②

C．②④⑥

D．④⑤

向含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe^2+

B．NH4^+

C．Fe^3+

D．Mg^2+

下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是

A．25℃时，水电离出的c(H^+)=1×l0^-l3mol/L的溶液中：K^+、Ba^2+、NO3^-、I^-

B．某无色透明的溶液中：Ca^2+、NH4^+、HCO3^-、CH3COO^-

C．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na^+、K^+、SO4^2-、S^2-

D．c(H^+)=的溶液中：Na^+、Fe^3+、CH3COO^-、NO3^-

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

下列离子组一定能大量共存的是（ ）

A．常温下c(OH^−)/c(H^＋)＝10^12的溶液中：NH4^+、Al^3^+、NO3^－、CO3^2^－

B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^+、Fe^2^＋、Cl^－、NO3^－

C．常温下由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：K^+、CO3^2^－、Cl^－、NO3^－

D．常温下，Kw/c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na^+、K^+、CO3^2^－、NO3^－

某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（   ）

A．Na^+、Br^－、CO3^2^－	B．Na^+、 I^－、SO3^2^－
C．Fe^2+、I^－、SO3^2^－	D．Fe^2+、Br^－、CO3^2^－

Ⅰ．现有Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCO₃^— 等离子，回答下例问题：
①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；
②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。
Ⅱ．由Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cu²⁺、 OH^—、 Fe³⁺、 SO₄^2—、 Cl^— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^— 反应有碱性气体生成)。
A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、                                       ；
B、                                       ；
C、                                       。
②B+C反应的离子方程式为：                                          。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K^+、Na^+、Cl^﹣、SO4^2^﹣

B．含有0.1mol•L^﹣^1Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、SCN^﹣、NO3^﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO4^－、Al^3^＋、S^2^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^+、ClO^-、NO3^﹣、SO4^2^﹣

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是(　　)
化学式                电离常数(25℃)
CH₃COOH                K₁=1.7×10^﹣5
HclO                   K₁=3.0×10^﹣8
H₂CO₃                   K₁=4.3×10^﹣7    K₂=5.6×10^﹣11

A．如表提供的数据下：HClO、HCO3^﹣、ClO^﹣、CO3^2^﹣

B．pH=3的溶液中：CO3^2^﹣、Na^+、SO4^2^﹣、AlO2^﹣

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4^+、Ca^2+、NO3^﹣、I^﹣

D．c(H^+)=1×10^﹣14mol/L的溶液：K^+、Na^+、AlO2^﹣、S2O3^2^﹣