高中化学离子共存问题试题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe^2^＋、NO3^-、SO4^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe^3^＋、SO4^2-、H^＋

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10^12的溶液中：NH4^+、Al^3^＋、NO3^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^-

某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L^-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl₂溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。
②取另一份溶液，加入足量6 mol·L^-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO₂，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        、         ；一种阴离子是       。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。

下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是

A．Na^+ H^+ NO3^－ HCO3^－

B．Fe^2+ H^+Cl^－ NO3^－

C．Fe^3+ Ca^2+ OH^－ NO3^－

D．Ba^2+Na^+ OH^－NO3^－

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH4^+、I^－、NO3^-

B．常温下，＝0.001 mol·L^-1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO3^2-、NO3^-

C．常温下由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10 ^-13mol·L^-1溶液中：AlO2^-、K^＋、SO4^2-、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、NH4^+、NO3^-

下列有关(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，Na^+、H^+、Cl^－、NO3^－可以大量共存

B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^－

C．加入NaOH溶液至Fe^2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe^2++2OH^－=Fe(OH)2↓

D．离子浓度关系：c(SO4^2^－) = c(NH4^+ )＞c(Fe^2+ )＞c(H^+ )＞c(OH^－)

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．25℃,的溶液中：ClO^－、Cl^－、K^＋、HSO3^－

B．无色强酸性溶液中：Na^＋、Cl^－、SO4^2^－、[Cu(NH3)4]^2^＋

C．水电离产生的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Cl^－、NO3^－、SO4^2^－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4^＋，SO4^2-，Br^－, NO3^－

在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K^+	Ag^+	Ca^2+	Ba^2+
阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	无明显现象

 
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是         。
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为                 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol/L

 

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、Na⁺
④含有大量NH₄⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、H⁺
⑤能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-、K⁺
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

A．②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
(已知Al(OH)₃具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]、CO₃²-与Al³⁺或Fe³⁺在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO₂气体等)
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；
A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K^+、Na^+、Cu^2+、SO4^2^－

B．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al^3+、NO3^－、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H^+)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^+、Cl^－、NO3^－、SO4^2^－

D．0.1 mol·L^－1FeSO4溶液中：K^+、NH4^+、MnO4^－、ClO^－

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl^-

B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe^2+

C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4^+

D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO3^2-

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H^+、Fe^2+、NO3^-、SO4^2-	B．Al^3+、NO3^-、SO4^2-、AlO2^—
C．OH^－、HCO3^—、Cl^－、K^+	D．Fe^3+、K^+、SCN^－、Cl^－

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是___________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H⁺）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^＋、Cl^－、Na^＋

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：NO3^-、Mg^2^＋、Na^＋、SO4^2-

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2^＋、Cl^－、NO3^-

D．＝10^－10 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO3^-、Cl^－、K^＋