在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
| 阳离子 |
K+ |
Ag+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4g |
| Ⅲ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol/L |
|
|
|
|
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN- |
| C．1.0 mol•L-1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- |
| D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32- |
| B．Kw/c(OH-)="0.1" mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
| C．c(Fe3+)="0.1" mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl- |
| D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ |
| B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋ |
| C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ |
| D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
| B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－ |
| C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ |
| D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－ |
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 5种离子，现进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是__________，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是 。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中： |
B． 的溶液中： |
C． 的溶液中： |
D．由水电离的 的溶液中： |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1 |
| B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol |
| C．K＋不一定存在 |
| D．Cl― 一定存在 |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+
⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
| A．②⑤ | B．②④⑥ | C．②④ | D．③⑤⑥ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ |
| B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ |
| C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－ |
某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；
（2）该盐的化学式为 。
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．25℃, 的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－ |
| B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋ |
| C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ |
| D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－ |
常温下，某溶液A中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32-、Cl－、SO42—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
| A．溶液中一定有SO42—，可能有K+、Cl－ |
| B．溶液中一定不存在的只有Fe2＋和CO32—两种离子 |
| C．溶液中一定存在Al3＋、Na+ |
| D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水 |
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋ |
| B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ |
| D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
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